Aquatic&Garden / Chimie de l'eau

La chimie de l'eau

pH (potentiel hydrogène)

Le pH mesure l’acidité ou l’alcalinité de l’eau sur une échelle de 0 à 14
Avec 7 comme neutre, égalité des ions hydrogène (H+) et des ions hydroxydes (OH-)

De 0 à 7 l’eau est acide, de 7 à 14 l’eau est alcaline.
Un aquarium équilibré doit avoir un pH proche de la neutralité, le pH varie avec la photosynthèse, la respiration des poissons, l’aération, le dioxyde de carbone CO2.
Le poisson respire, il rejette du dioxyde de carbone, qui forme l’acide carbonique, provoque une baisse du pH.

Aérer l’eau, créer des turbulences à la surface augmente les échanges gazeux avec l’atmosphère, le gaz carbonique est ainsi éliminé, le pH monte.
Les plantes utilisent les nitrates pour se développer et du dioxyde de carbone pour la photosynthèse durant le jour et produisent de l’oxygène, d’où augmentation du pH en fin de journée et l’inverse la nuit, elles absorbent de l’oxygène et rejettent du CO2, d’où baisse du pH.

GH (dureté totale)

La dureté totale est la somme des ions alcalino-terreux dissous dans l’eau, c’est-à-dire les ions de calcium et de magnésium et en petite quantité les ions de sodium et de potassium.

KH (dureté carbonatée)

La dureté carbonatée est la concentration des sels dissous en bicarbonates, carbonates, sulfate, chlorure de calcium et de magnésium dissous dans l’eau. La dureté carbonatée (KH) est généralement inférieure à la dureté totale (GH).

ORP (oxydo réduction potentiel ou Rédox)

Le redox s’exprime en mV et qualifie une solution aqueuse oxydante (présence d’O2) ou réductrice (manque d’O2, situation anaérobie). La moyenne pour un bon équilibre doit se situer entre 250mV et 400mV.
Une eau propre a un potentiel redox élevé, par contre une eau chargée en déchets organiques (urine, nourritures, mauvaise filtration) a un redox très bas.

Conductivité

Elle détermine l’ensemble des sels minéraux dissous présents dans l’eau.
Une eau douce aura une conductivité faible, une eau dure aura une conductivité élevée, elle se mesure en siemens ou micro siemens/cm.
La mesure de la conductivité détermine la quantité des ions liés contenus dans une solution et répartis en 2 groupes : les cations : calcium, magnésium, potassium, etc. et les anions : bicarbonates, chlorures, sulfates, nitrates, phosphates, etc.

Le cycle de l’azote

1er phase

L’AMMONISATION ou AMMONIFICATION : sous l’action de bactéries aérobies et anaérobie il y a dégradation des déchets organiques simples en ammoniac NH3 à pH supérieur à 7(toxique) concentration max 0,6 mg/L ou en ammonium NH4+ à pH inférieur à 7(non toxique, fertilisant pour les plantes).

2éme phase

La NITROSATION ou NITRITATION : sous l’action des bactéries Nitrosomonas, en milieu aérobie (présence O2, oxydation), NH3 et NH4+ sont transformés en nitrite (NO2, toxique à partir de 1 mg/L pour certains poissons).

3éme phase

La NITRATATION : sous l’action des bactéries Nitrobacter, en milieu aérobie, les nitrites (NO2) sont transformés en Nitrates (NO3) dangereux à partir de 50 mg/L pour certains poissons, engrais pour les plantes.

Toujours bon à savoir

Le KH influence le pH, il tamponne l’eau.
Le pH sera instable si le KH est faible.
La toxicité des nitrites agit sur les globules rouges, le fer présent dans le sang s’oxyde et empêche le transport de l’oxygène dans le sang.
Augmenter la teneur en sels dissous dans l’eau (les ions + du Sodium et du Magnésium) réduit la toxicité des Nitrites.
Le Calcium (Ca+) rend le poisson plus imperméable aux échanges d’ions, limitant la quantité de Nitrites pénétrant dans son corps.
Sans gaz carbonique, le jour, les plantes vont extraire les ions bicarbonates (HCO3-) de l’eau pour activer la photosynthèse, il y aura diminution du pouvoir tampon et risque de déséquilibre de l’aquarium.
Le Carbonate de calcium (Ca CO3) est un tampon efficace, il capte l’acide humique et le lie.
Contrairement à l’ammoniaque et aux nitrites, les Nitrates deviennent dangereux en présence de sels de sodium.

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